Beranda Praktikum•Kimia SMA

Laboratorium Titrasi Asam-Basa

Analisis kurva pH real-time, penentuan titik ekuivalen presisi, dan visualisasi pengaduk magnetik vortex dengan indikator sintetis.

Stoikiometri Netralisasi:VA⋅MA⋅nA=VB⋅MB⋅nBV_A \cdot M_A \cdot n_A = V_B \cdot M_B \cdot n_B
Hubungan pH & pOH:pH=−log⁡[H+],pH+pOH=14\text{pH} = -\log[\text{H}^+], \quad \text{pH} + \text{pOH} = 14
Titik Netral:[H+]=[OH−]=10−7 M  ⟹  pH=7.0[\text{H}^+] = [\text{OH}^-] = 10^{-7}\text{ M} \implies \text{pH} = 7.0

Pengaturan Reagen & Buret

PP: 8.3 - 10.0 (Bening ⇌ Pink/Magenta)

Kecepatan Tetes:
Pengaduk Magnetik:
Titrat (Labu): 25.0 mL HCl 0.10 M
Titran (Buret): NaOH 0.10 M
Titik Ekuivalen: 25.0 mL (pH = 7.0)
0 mL
25 mL
50 mL
50.0
25mL50mL
STIRRER
LAB-EQUIP
Kurva Titrasi (pH vs Volume NaOH)Titik Ekuivalen: 25.0 mL | pH 7.0
Volume Ditambahkan0.0 mL
pH Larutan1.00
Status LarutanAsam (Belum Ekuivalen)
Analisis Titik Akhir vs Titik Ekuivalen:Titik ekuivalen teoritis tercapai tepat pada volume VNaOH=25.0 mLV_{\text{NaOH}} = 25.0\text{ mL} (pH=7.0\text{pH} = 7.0). Namun, jika siswa menggunakan indikator Fenolftalein (PP), perubahan warna baru mulai tampak saat larutan mencapai pH=8.3\text{pH} = 8.3 (merah muda pudar). Selisih antara titik ekuivalen teoritis dan titik akhir titrasi ini disebut sebagai kesalahan titrasi (titration error), konsep fundamental dalam kimia analitik kuantitatif!