Beranda Praktikum•Kimia SMA

Simulasi Sel Volta (Elektrokimia)

Aliran elektron spontan, reaksi redoks kutub elektroda, fungsi jembatan garam, dan pembacaan voltmeter virtual real-time.

Potensial Sel Standar:Esel∘=Ekatode∘−Eanode∘E^\circ_{\text{sel}} = E^\circ_{\text{katode}} - E^\circ_{\text{anode}}
Syarat Reaksi Spontan:ΔG∘=−nFEsel∘<0  ⟺  Esel∘>0\Delta G^\circ = -n F E^\circ_{\text{sel}} < 0 \iff E^\circ_{\text{sel}} > 0
Notasi Sel:Anode∣Ion Anode∥Ion Katode∣Katode\text{Anode} \mid \text{Ion Anode} \parallel \text{Ion Katode} \mid \text{Katode}

Konfigurasi Sel Elektroda

Oksidasi di Anode (-):

Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻

E° = -0.76 V
Reduksi di Katode (+):

Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)

E° = 0.34 V
Waktu Reaksi Aktif:0 detik
Perubahan Massa Fisik:0% skala
DIGITAL VOLTMETER
1.10 V
● AKTIF
Gelas Kimia Kiri: Oksidasi AnodeGelas Kimia Kanan: Reduksi Katode
Notasi Sel VoltaZn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu

Anode (Kiri) || Katode (Kanan)

Arah Aliran Elektron
Anode (-)Katode (+)

Mengalir melalui kawat sirkuit luar

Sifat Reaksi RedoksSpontan (E° sel > 0)

Menghasilkan energi listrik searah (DC)

Peran Krusial Jembatan Garam & Sirkuit Tertutup:Jika saklar dibuka atau jembatan garam diangkat, reaksi redoks seketika terhenti dan pembacaan voltmeter jatuh ke 0.00 V0.00\text{ V}. Di anoda, logam melarut menjadi kation (misal Zn2+\text{Zn}^{2+}) sehingga plat terkikis menipis. Di katoda, kation larutan menerima elektron menjadi endapan logam padat sehingga plat menebal. Jembatan garam (KNO3\text{KNO}_3) secara konstan mengalirkan kation K+\text{K}^+ ke katoda dan anion NO3−\text{NO}_3^- ke anoda untuk menetralkan kelebihan muatan, menjaga siklus arus listrik mengalir tanpa hambatan.