Beranda Praktikum•Kimia SMA

Simulasi Azas Le Chatelier (Kesetimbangan Gas)

Eksperimen tabung piston jarum suntik N₂O₄ (tidak berwarna) ⇌ 2 NO₂ (cokelat merah) dengan manipulasi volume, tekanan, dan suhu.

Persamaan Kesetimbangan:N2O4(g)⇌2NO2(g)\text{N}_2\text{O}_4(g) \rightleftharpoons 2\text{NO}_2(g)
Entalpi Reaksi:ΔH=+57.2 kJ (Endoterm)\Delta H = +57.2\text{ kJ (Endoterm)}
Hukum Gas Ideal:P∝TVP \propto \frac{T}{V}

Variabel Aksi Sistem

20 mL (Tekanan ↑)100 mL (Tekanan ↓)
260 K (-13°C Es)380 K (107°C Panas)
Prediksi Azas Le Chatelier:

⚖️ Sistem berada dalam kesetimbangan dinamis yang seimbang.

NO₂ (Monomer Cokelat-Merah) N₂O₄ (Dimer Bening)
Tekanan Relatif: 1.00 atm
◀ Nozzle Tertutup (Sistem Terisolasi)Posisi Batang Piston: 50 mL ▶
Fraksi Mol NO₂ (Cokelat)47.1%
Fraksi Mol N₂O₄ (Bening)52.9%
Warna Gas Campuran
Cokelat Jingga MudaIntensitas: 47%
Prinsip Termodinamika & Azas Le Chatelier:Karena reaksi pembentukan gas NO2\text{NO}_2 bersifat endoterm (ΔH=+57.2 kJ\Delta H = +57.2\text{ kJ}), menaikkan temperatur akan memaksa sistem menyerap kalor dengan menggeser kesetimbangan ke arah produk kanan (warna gas cokelat makin pekat). Sebaliknya, saat piston ditekan ke kiri (volume diperkecil menjadi 20 mL), partikel gas merapat tajam sehingga tekanan melonjak; sistem meredam gangguan tekanan dengan menggabungkan dua molekul NO2\text{NO}_2 menjadi satu molekul dimer N2O4\text{N}_2\text{O}_4 (bergeser ke sisi koefisien/mol terkecil, sehingga warna gas memudar).