Beranda Praktikum•Kimia SMA

Laboratorium Larutan Penyangga (Buffer)

Eksperimen komparatif ketahanan pH berdampingan: Larutan Penyangga Asetat vs Air Murni terhadap asam kuat & basa kuat.

Persamaan Henderson-Hasselbalch:pH=pKa+log⁡[CH3COO−][CH3COOH]\text{pH} = pK_a + \log\frac{[\text{CH}_3\text{COO}^-]}{[\text{CH}_3\text{COOH}]}
Konstanta Asetat:pKa=4.76pK_a = 4.76
Kapasitas Penyangga:β=dCbasadpH\beta = \frac{dC_{\text{basa}}}{d\text{pH}}

Pipet Tetes Reagen

Netto Reagen:Netral (0.0 mL)
Total Uji Tetes:0 kali
Spektrum Indikator Universal:
pH 1 (Merah)pH 7 (Hijau)pH 14 (Ungu)
Gelas A: Air Murni
pH 7.00
100 mL
50 mL
Pergeseran ΔpH: 0.00

Kondisi netral awal

Gelas B: Penyangga Asetat
pH 4.76
100 mL
50 mL
Pergeseran ΔpH: 0.00

🛡️ Sangat stabil mempertahankan pH!

Kurva Komparasi Respons pH Terhadap Penambahan Reagen
Air Murni (Garis Putus) Penyangga Asetat (Garis Solid)
Mekanisme Kimiawi Larutan Penyangga:Hanya dengan menambahkan 0.5 mL0.5\text{ mL} asam kuat (HCl\text{HCl}), pH\text{pH} air murni langsung anjlok bebas dari 7.07.0 ke kisaran 3.33.3 (warna indikator seketika berubah dari hijau ke merah). Sebaliknya, pada larutan penyangga asetat, basa konjugasi (CH3COO−\text{CH}_3\text{COO}^-) bertindak sebagai penyerap ion H+\text{H}^+, dan asam asetat (CH3COOH\text{CH}_3\text{COOH}) menyerap ion OH−\text{OH}^- saat ditetesi basa, sehingga pH\text{pH} tetap stabil di kisaran ≈4.76\approx 4.76.