Simulasi Teori Tumbukan & Laju Reaksi

Eksperimen mikroskopis pengaruh Suhu, Konsentrasi, Luas Permukaan, dan Katalis terhadap laju pembentukan produk.

Persamaan Laju:

v = k [A]^m [B]^n

Persamaan Arrhenius:

k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{R T}}

Syarat Tumbukan Efektif:

E_{\text{kinetik}} \ge E_a

Faktor Pengubah Laju

Suhu (T)300 K

Dingin (Lambat)Panas (Cepat)

Konsentrasi A & B40 partikel

Encer (15)Pekat (70)

Bentuk Fisik B

Tambah Katalis

Tanpa katalis, Ea tinggi (4.5 eV). Hanya partikel bertumbukan sangat cepat yang bereaksi.

Reaktan A Reaktan B Produk (AB)

Waktu: 0.0s

Produk Terbentuk0 molekul

Konversi Reaksi

Laju Reaksi Relatif0.00 produk/detik

Kurva Kinetika: Pembentukan Produk AB terhadap Waktu

Data: 0 titik

Fakta Kimia & Teori Tumbukan:Ketika Anda memilih opsi Gumpalan, partikel reaktan B terkunci di tengah wadah sehingga reaktan A hanya dapat menabrak bagian luar gumpalan. Saat Anda mengubahnya menjadi Serbuk Halus, partikel B menyebar merata ke seluruh ruang, melipatgandakan bidang sentuh efektif. Dikombinasikan dengan suhu tinggi (kecepatan molekul meningkat) atau penambahan katalis (menurunkan energi aktivasi

E_a

), frekuensi tumbukan efektif melonjak tajam dan produk ungu (AB) terbentuk dengan laju reaksi eksponensial!